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1、【答案】D【答案解析】试题分析：在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的Cl得到5mol的电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的Cl失去1mol的电子。

2、A．由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。

3、因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1。

4、正确。

5、B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物。

6、正确。

7、C．在该反应中6mold HCl促进反应，有1mol的起酸的作用，有5mol的作还原剂。

8、故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。

9、正确。

10、 D．转移5mol电子时，产生3mold的Cl2。

11、在标准状况下其体积为67.2L。

12、却条件，体积大小无意义。

13、错误。

14、考点：考查氧化还原反应中的电子转移及物质的作用的知识。

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