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1、理论上是这样的： 一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

2、例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

3、 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

4、即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

5、即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

6、即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

7、即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

8、 例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。

9、配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

10、具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

11、 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。

12、得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。

13、不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。

14、一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。

15、原子团优先配平，单质最后配平。

16、实际上我是这样的：1。

17、先观察。

18、一般是什么先碳后氢最后氧（氧化还原）。

19、2。

20、观察反应式，出现分数没关系，最后利用最小公倍数化成整数就可以啦。

21、3。

22、可以找到关键的元素。

23、看看那里少了多少个再配平。

24、或者根据得失电子来判断。

25、高中都是这样。

26、4。

27、有的原子是奇数个很多就要乘以2。

28、5。

29、初中涉及到的都是简单的氧化还原（高中才会好好学的，范围会加深），都超好配平，后来大多数都是置换反应，也是看奇偶。

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